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L'éthanolate de sodium est un composé organique, de formule C2H5ONa. C'est une poudre jaunâtre qui est soluble dans les solvants polaires comme l'éthanol. Elle est habituellement utilisée comme base fortecite-ref-2[2].

• Préparation

• Réactions

• Sécurité

• Voir aussi

• Notes et références

Peu de protocoles ont été référencés pour la préparation du solide anhydre. Ce composé est généralement préparé en solution dans l'éthanol et il est disponible sur le marché en solution dans l'éthanol. Il est facilement préparé en laboratoire par réaction du sodium métallique sur l'éthanol purcite-ref-os-3-0[3] :

2 C2H5OH + 2 Na → 2 C2H5ONa + H2

Un autre procédé, moins coûteux, passe par la réaction de l'hydroxyde de sodium avec de l'éthanol anhydre. Cette réaction a pour inconvénient de ne pas transformer l'éthanol à 100%, mais peut suffire pour certaines applications. Le sel obtenu peut être purifié par précipitation dans l'acétone anhydrecite-ref-method-for-making-alkali-metal-alcoholates-4-0[4]. Ce procédé peut être amélioré par élimination des molécules d'eau produites à l'aide de tamis moléculairescite-ref-preparation-of-metal-alkoxides-5-0[5].

Le solide devient noir lorsqu'il est exposé à de l'air sec car il subit alors une oxydationcite-ref-6[6]. Dans l'air humide, il s'hydrolyse rapidement et il se forme de l'hydroxyde de sodium et de l'éthanol. Ainsi, la conservation de l'éthanolate de sodium n'est pas évidente et le produit est fréquemment contaminé par NaOH et EtOH.

L'éthanolate de sodium est souvent utilisé dans la condensation de Claisen et dans la synthèse malonique. Il est capable de déprotoner le carbone alpha d'une molécule d'ester en formant un énolate. L'ester peut aussi subir une addition-élimination appelée transestérification. Si le réactif est un ester d'éthyle, la transestérification avec l'éthanolate de sodium n'a pas d'effet car produirait la même molécule. De façon pratique, il est préférable que le mélange alcool/alcoolate corresponde au groupement alkyle de l'ester, de façon à minimiser le nombre de produits obtenus.

L'éthanolate de sodium est une base forte et il est donc corrosif.

• Alkoxide

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « sodium ethoxide » (voir la liste des auteurs).

cite-note-11. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

cite-note-22. ↑ K. Sinclair Whitaker, D. Todd Whitaker, "Sodium Ethoxide" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2001.DOI 10.1002/047084289X.rs070

cite-note-os-33. ↑ marvel-and-e-e-dreger1926c-s-marvel-and-e-e-dreger1926C. S. Marvel and E. E. Dreger, Ethyl Acetopyruvate, Org. Synth. 6, coll. « vol. 1 », 1926, 40 p., p. 328

cite-note-method-for-making-alkali-metal-alcoholates-44. ↑ citerefolson-e-twining-r-h-1934US brevet 1978647, Olson, E. & Twining, R. H., "Method for Making Alkali Metal Alcoholates", issued 1934-10-30

cite-note-preparation-of-metal-alkoxides-55. ↑ citerefmitchell-m-1969US brevet 3479381, Mitchell M., "Preparation of Metal Alkoxides", issued 1969-11-18

cite-note-66. ↑ M. Eagleson "Concise encyclopedia chemistry" p.997.

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